Lær om begrepet Ideal Gas Law Oversikt over hvordan Avogadros nummer brukes til å måle antall enheter av et hvilket som helst stoff. Encyclopædia Britannica, Inc. Se alle videoene for denne artikkelen
Muldvarp , også stavet mol , i kjemi , en standard vitenskapelig enhet for måling av store mengder av veldig små enheter som atomer, molekyler eller andre spesifiserte partikler.
En føflekk er definert som 6.02214076 × 102. 3av noen kjemiske enheter, det være seg atomer, molekyler, ioner eller andre. Mole er en praktisk enhet å bruke på grunn av det store antallet atomer, molekyler eller andre i et hvilket som helst stoff. Molen ble opprinnelig definert som antall atomer i 12 gram karbon-12, men i 2018 kunngjorde generalkonferansen om vekter og tiltak at den første 20. mai 2019 ville føflekken være bare 6.02214076 × 102. 3av en eller annen kjemisk enhet.
Hvis du vil vite hvor mange mol av et materiale du har, del massen av materialet med dets molare masse. Den molare massen til et stoff er massen i gram av en mol av stoffet. Denne massen er gitt av atomvekt av den kjemiske enheten som utgjør stoffet i atommasseenheter (amu). For eksempel har sølv en atomvekt på 107,8682 amu, så en mol sølv har en masse på 107,8682 gram.
Atomvekt Lær mer om atomvekt.Avogadros nummer er antall enheter i en mol av et stoff, eller 6.02214076 × 102. 3. Dette tallet kalles også Avogadro-konstanten. Den er oppkalt etter den italienske fysikeren fra 1800-tallet Amedeo Avogadro , som fant at to gasser med samme volum har samme antall molekyler under samme temperatur og trykk. Det var den franske fysikeren Jean Perrin som tidlig på 1900-tallet kalt antall enheter i en føflekk som Avogadros nummer.
Molmassen til et eller annet stoff er massen i gram av en mol av stoffet. Denne massen er gitt av atomvekt av den kjemiske enheten som utgjør stoffet i atommasseenheter (amu). For eksempel, gull har en atomvekt på 196,967 amu, så en mol gull har en masse på 196,967 gram. For et stoff som er sammensatt av mer enn en type atom, legger man sammen atomvektene til de enkelte atomer for den kjemiske enheten som utgjør stoffet. Vann består av to hydrogenatomer og ett av oksygen. Atomvekten til ett hydrogenatom er 1.008 amu, slik at for to atomer er 2.016. Atomvekten til ett oksygenatom er 15.999, så molarmassen av vann er 2.016 + 15.999 = 18.015 gram.
Atomvekt Lær mer om atomvekt.Føflekken betegner et ekstremt stort antall enheter, 6.02214076 × 102. 3. Generalkonferansen om vekter og mål definerte føflekken som dette tallet for det internasjonale systemet for enheter (SI) med virkning fra 20. mai 2019. Føflekken ble tidligere definert som antall atomer som ble bestemt eksperimentelt for å bli funnet i 12 gram karbon - 12. Antall enheter i en føflekk bærer også navnet Avogadros nummer, eller Avogadros konstant, til ære for den italienske fysikeren Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro foreslo at like store mengder gasser under samme forhold inneholder samme antall molekyler, a hypotese som viste seg nyttig for å bestemme atom- og molekylvekter og som førte til begrepet føflekken. ( Se Avogadros lov.)
hva er alle dyrekretsen
Antallet atomer eller andre partikler i et mol er det samme for alle stoffer. Føflekken er relatert til massen til et element på følgende måte: en mol karbon-12-atomer har 6.02214076 × 102. 3atomer og en masse på 12 gram. Til sammenligning består en mol oksygen per definisjon av samme antall atomer som karbon-12, men den har en masse på 15,999 gram. Oksygen har derfor større masse enn karbon. Denne resonnementet kan også brukes på molekylvekter eller formelvekter.
Konseptet med føflekken hjelper til med å sette kvantitativ informasjon om hva som skjer i en kjemisk ligning på et makroskopisk nivå. For eksempel i den kjemiske reaksjonen 2HtoO → Oto+ 2Hto, to mol vann blir spaltet i to mol molekylært hydrogen og en mol molekylært oksygen. Føflekken kan brukes til å bestemme den enkleste formelen for a forbindelse og å beregne mengdene som er involvert i kjemiske reaksjoner. Når du arbeider med reaksjoner som finner sted i løsninger , det relaterte konseptet med molaritet er nyttig. Molaritet ( M ) er definert som antall mol oppløst stoff i en liter oppløsning.
Copyright © Alle Rettigheter Reservert | asayamind.com