Bly (Pb) , et mykt, sølvhvitt eller gråaktig metall i gruppe 14 (IVa) i det periodiske systemet. Bly er veldig formbar , duktilt og tett og er en dårlig leder av elektrisitet. Kjent i antikken og antas av alkymistene å være den eldste av metaller, er bly svært holdbart og motstandsdyktig mot korrosjon , som det fremgår av den fortsatte bruken av blyvannsrør installert av de gamle romerne. Symbolet Pb for bly er en forkortelse av det latinske ordet for bly, lede .
Encyclopædia Britannica, Inc.
atomnummer | 82 |
---|---|
atomvekt | 207,19 |
smeltepunkt | 327,5 ° C (621,5 ° F) |
kokepunkt | 1744 ° C (3.171,2 ° F) |
tetthet | 11,29 gram / cm3ved 20 ° C (68 ° F) |
oksidasjonstilstander | +2, +4 |
Elektronkonfigurasjon | [Kjøretøy] 4 f 145 d 106 s to6 s toeller 1 s toto s toto s 63 s to3 s 63 d 104 s to4 s 64 d 104 f 145 s to5 s 65 d 106 s to6 s to |
Bly nevnes ofte i tidlige bibelske beretninger. Babylonerne brukte metallet som plater for å registrere inskripsjoner på. Romerne brukte den til tabletter, vannrør, mynter og til og med kjøkkenutstyr; faktisk, som et resultat av den siste bruken, ble blyforgiftning anerkjent i tiden av Augustus Caesar . De forbindelse kjent som hvit bly ble tilsynelatende fremstilt som et dekorativt pigment minst så tidlig som 200bce. Moderne utviklinger dateres til utnyttelse på slutten av 1700-tallet av innskudd i Missouri-Kansas-Oklahoma-området i USA.
På vektbasis har bly nesten samme overflod i jordskorpen som tro . Kosmisk sett er det 0,47 blyatom per 106silisiumatomer. Den kosmiske overflod er sammenlignbar med den cesium , praseodymium, hafnium og wolfram , som hver blir sett på som et rimelig lite element.
Selv om bly ikke er rikelig, har naturlige konsentrasjonsprosesser resultert i betydelige forekomster av kommersiell betydning, spesielt i USA, men også i Canada, Australia, Spania, Tyskland, Afrika og Sør-Amerika. Betydelige forekomster finnes i USA i de vestlige statene og Mississippi-dalen. Sjelden funnet ledig i naturen, er bly til stede i flere mineraler, men alle er av mindre betydning bortsett fra sulfidet, PbS (galena eller blyblikk), som er den viktigste kilden til blyproduksjon over hele verden. Bly finnes også i anglesite (PbSO4) og cerussitt (PbCO3). Ved begynnelsen av det 21. århundre, Kina , Australia, USA, Peru, Mexico og India var verdens fremste produsenter av bly i kraftfôr.
Bly kan ekstraheres ved å steke malmen og deretter smelte den i en masovn eller ved direkte smelting uten steking. Ekstra raffinering fjerner urenheter som er tilstede i blygullet produsert av begge prosessene. Nesten halvparten av alt raffinert bly gjenvinnes fra resirkulert skrap. (For kommersiell produksjon, se blybehandling.)
Bare en enkelt krystallinsk modifikasjon, med et tettpakket metallgitter, er kjent. Egenskaper som er ansvarlige for de mange bruksområdene av elementært bly inkluderer duktilitet, enkel sveising, lavt smeltepunkt, høy tetthet og evne til å absorbere gammastråling og røntgenstråling. Smeltet bly er et utmerket løsningsmiddel og samler for elementært sølv og gull . De strukturelle anvendelsene av bly er begrenset av dens lave strekk- og utmattelsesstyrker og dens tendens til å strømme selv når den bare er lett belastet.
Når nykuttet oksiderer bly raskt og danner et kjedelig grått belegg, tidligere antatt å være blysuboksid, PbtoO, men nå anerkjent som en blanding av bly og blymonoksid, PbO, som beskytter metallet mot ytterligere korrosjon. Tilsvarende, selv om bly er løselig i fortynnet salpetersyre , blir den bare overfladisk angrepet av saltsyre eller svovelsyre fordi det uoppløselige kloridet (PbClto) eller sulfat (PbSO4) belegg som dannes forhindrer fortsatt reaksjon. På grunn av denne generelle kjemiske motstanden, brukes betydelige mengder bly i taktekking, som belegg for elektriske kabler plassert i bakken eller under vann, og som foringer for vannrør og ledninger og strukturer for transport og prosessering av etsende stoffer.
Elementært bly kan også oksideres til Pb2+ion av hydrogenioner, men uoppløseligheten til de fleste salter av Pb2+gjør bly motstandsdyktig mot angrep av mange syrer. Oksidasjon under alkaliske forhold er lettere å påvirke og favoriseres av dannelsen av den løselige arten av bly i +2 oksidasjonstilstand. Lede oksid (PbOto, med bly som Pb4+ion) er blant de sterkere oksidasjonsmidlene i sur løsning, men det er relativt svakt i alkalisk løsning. Den enkle oksidasjonen av bly er forbedret ved kompleks dannelse. Elektrodeponeringen av bly utføres best fra vandige oppløsninger som inneholder blyheksafluorsilikat og heksafluorsilinsyre.
Bly har mange andre applikasjoner, hvorav den største er innen produksjon av lagringsbatterier. Den brukes i ammunisjon (skudd og kuler) og som en utgjør av loddetinn, type metall, lagerlegeringer, smeltbare legeringer og tinn. I tunge og industrielle maskiner, ark og andre deler laget av bly forbindelser kan brukes til å dempe støy og vibrasjoner. Fordi bly effektivt absorberer elektromagnetisk stråling med korte bølgelengder, brukes det som en beskyttende skjerming rundt atomreaktorer, partikkelakseleratorer, røntgenutstyr og containere som brukes til transport og lagring av radioaktive materialer. Sammen med den sammensatte blyoksyd (PbOto) og med blyantimon eller bly-kalsiumlegeringer, brukes den i vanlige lagringsbatterier.
harrisburg pa er i hvilket fylke
Copyright © Alle Rettigheter Reservert | asayamind.com