Halogen , noe av de seks ikke-metalliske elementene som utgjør Gruppe 17 (gruppe VIIa) i det periodiske systemet. Halogenelementene er fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) og tennessine (Ts). De fikk navnet halogen , fra de greske røttene Ting - (salt) og - gen (å produsere), fordi de alle produserer natrium salter med lignende egenskaper, hvorav natriumklorid — bordsalt eller halitt — er best kjent.
periodisk tabell Moderne versjon av det periodiske systemet. Encyclopædia Britannica, Inc.
som kjempet i den kalde krigenTopp spørsmål
Halogenelementene er de seks elementene i gruppe 17 i det periodiske systemet. Gruppe 17 er den andre kolonnen fra høyre i det periodiske systemet og inneholder seks elementer: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (As) og tennessine (Ts). Astatin og tennessine er radioaktivt elementer med veldig korte halveringstider og dermed ikke forekomme naturlig.
Halogenelementer er veldig reaktive. De produserer salter med natrium hvorav bordsalt (natriumklorid, NaCl) er det mest kjente. Halogenelementene har syv valenselektroner i deres ytterste elektronskall. Derfor, når disse elementene kan motta et elektron fra et annet atom, dannes de veldig stabile forbindelser siden deres ytterste skall er fullt.
Klor brukes til å rense vann. Klor er også en del av salt, natriumklorid, som er en av de mest brukte kjemiske forbindelser . Fluor brukes i fluorider som tilsettes vannforsyning for å forhindre tannråte. Jod brukes som et antiseptisk middel.
Når disse elementene reagerer med natrium , de produserer salter. Den mest kjente av disse er natriumklorid, eller vanlig bordsalt (også kalt halitt). Ordet halogen kommer fra de greske røttene Ting- som betyr salt og -gen mening å produsere.
På grunn av deres store reaktivitet finnes ikke de frie halogenelementene i naturen. I kombinert form er fluor den mest utbredte av halogenene i jordskorpen. Prosentandelen av halogenene i de vulkanske bergartene i jordskorpen er 0,06 fluor, 0,031 klor, 0,00016 brom og 0,00003 jod. Astatin og tennessine forekommer ikke i naturen, fordi de bare består av kortvarige radioaktive isotoper.
Halogenelementene viser store likheter med hverandre i deres generelle kjemiske oppførsel og i egenskapene til deres forbindelser med andre elementer. Det er imidlertid en progressiv endring i egenskaper fra fluor gjennom klor, brom og jod til astatin - forskjellen mellom to påfølgende elementer er mest uttalt med fluor og klor. Fluor er den mest reaktive av halogenene og faktisk av alle grunnstoffer, og den har visse andre egenskaper som skiller den fra de andre halogenene.
hva er riktig navn for fettvev
Klor er den mest kjente av halogenelementene. Det gratis elementet er mye brukt som en vannrensing agent, og det brukes i en rekke kjemiske prosesser. Bordsalt, natriumklorid, er selvfølgelig en av de mest kjente kjemiske forbindelsene. Fluorider er hovedsakelig kjent for tilsetning av offentlig vannforsyning for å forhindre tannråte, men organiske fluorider brukes også som kjølemidler og smøremidler. Jod er mest kjent som et antiseptisk middel, og brom brukes hovedsakelig til å fremstille bromforbindelser som brukes i flammehemmere og som generelle plantevernmidler. I fortiden etylendibromid ble mye brukt som tilsetningsstoff i blyholdig bensin.
halogenlampe Halogenlampe med wolframfilament. Planmad
Sannsynligvis den viktigste generaliseringen som kan gjøres om halogenelementene er at de alle er oksidasjonsmidler; dvs. de hever oksidasjonstilstanden eller oksidasjonsnummeret til andre elementer - en egenskap som tidligere ble likestilt med kombinasjon med oksygen, men som nå tolkes i form av overføring av elektroner fra et atom til et annet. Ved oksidering av et annet element reduseres et halogen i seg selv dvs. oksidasjonstallet 0 for det frie elementet reduseres til −1. Halogenene kan kombineres med andre elementer for å danne forbindelser kjent som halogenider - nemlig fluorider, klorider, bromider, jodider og astatider. Mange av halogenidene kan betraktes som salter av de respektive hydrogenhalogenider, som er fargeløse gasser ved romtemperatur og atmosfærisk trykk og (unntatt hydrogenfluorid) danner sterke syrer i vandig løsning. Faktisk det generelle begrepet salt er avledet fra bergsalt, eller bordsalt (natriumklorid). Tendensen til halogenelementene til å danne saltlignende (dvs. svært ioniske) forbindelser øker i følgende rekkefølge: astatin< iodine < brom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
ionisk binding: natriumklorid eller bordsalt Jonisk binding i natriumklorid. Et atom av natrium (Na) donerer en av elektronene til et kloratom (Cl) i en kjemisk reaksjon, og det resulterende positive ionet (Na+) og negativt ion (Cl-) danner en stabil ionisk forbindelse (natriumklorid; vanlig bordsalt) basert på denne ionebindingen. Encyclopædia Britannica, Inc.
Halogenens oksidasjonsstyrke øker i samme rekkefølge, dvs. fra astatin til fluor. Derfor fremstilles elementært fluor av halogenelementene med størst vanskelighetsgrad og jod med minst mulig. Som klasse er halogenelementene ikke-metaller, men astatin viser visse egenskaper som ligner metallene.
hvilke fjellkjeder som er en del av appalachian fjellene
Den kjemiske oppførselen til halogenelementene kan diskuteres mest hensiktsmessig når det gjelder deres posisjon i det periodiske elementet. I det periodiske systemet utgjør halogenene gruppe 17 (i henhold til nummereringssystemet vedtatt av International Union of Pure and Applied Chemistry), gruppen som gikk umiddelbart før edelgassene. Halogenatomer bærer syv valenselektroner i sitt ytterste elektronskall. Disse syv ytterste elektronene er i to forskjellige slags orbitaler, betegnet s (med to elektroner) og s (med fem). Potensielt kan et halogenatom inneholde ett elektron til (i en s orbital), som ville gi det resulterende halogenid samme arrangement (konfigurasjon) som for edelgassen ved siden av det i det periodiske systemet. Disse elektronkonfigurasjonene er usedvanlig stabile. Denne uttalte tendensen til halogenene til å skaffe seg et ekstra elektron gjør dem sterke oksidasjonsmidler.
kloratom Bohr modell av et kloratom. Dimitar Marinov / Dreamstime.com
Ved romtemperatur og atmosfæretrykk eksisterer halogenelementene i deres frie tilstander som diatomiske molekyler. I molekylær fluor (Fto) atomene holdes sammen av en binding laget av foreningen av a s bane fra hvert atom, med en slik binding klassifisert som en sigma-binding. Det bør nevnes at dissosieringsenergien for fluor (energien som er nødvendig for å bryte F ― F-bindingen) er over 30 prosent mindre enn for klor, men er lik den for jod (Ito). Svakheten ved F ― F-enkeltbindingen sammenlignet med klor kan tilskrives den lille størrelsen på fluor, noe som resulterer i redusert overlapping av bindingsorbitaler og økt avstøting av ikke-bindende orbitaler. I jod er imidlertid s orbitaler er mer diffuse, noe som betyr at bindingen blir svakere enn i klor eller brom.
Copyright © Alle Rettigheter Reservert | asayamind.com