Forstå kjemien bak det som gjør et fyrstikklys Lær om kjemien til å tenne en fyrstikk. American Chemical Society (en Britannica Publishing Partner) Se alle videoene for denne artikkelen
hva består atp av
Forbrenning , en kjemisk reaksjon mellom stoffer, vanligvis inkludert oksygen og vanligvis ledsaget av generering av varme og lys i form av flamme . Hastigheten eller hastigheten som reaktantene kombinerer er høy, delvis på grunn av selve den kjemiske reaksjonens natur, og delvis fordi mer energi genereres enn det som kan rømme inn i det omgivende mediet, med det resultat at temperatur av reaktantene heves for å akselerere reaksjonen enda mer.
Et kjent eksempel på en forbrenningsreaksjon er en tent kamp. Når en kamp er slått, friksjon varmer hodet til en temperatur der kjemikaliene reagerer og genererer mer varme enn det som kan rømme ut i luften, og de brenne med en flamme. Hvis en vind blåser bort varmen eller kjemikaliene er fuktige og friksjonen ikke øker temperaturen tilstrekkelig, slukkes kampen. Riktig antent, øker varmen fra flammen temperaturen til et nærliggende lag av fyrstikkpinnen og oksygen i luften ved siden av til det, og tre og oksygen reagerer i en forbrenningsreaksjon. Når likevekt mellom total varme reaktantenes energier og den totale varmenergien til produktene (inkludert den faktiske varmen og lyset som sendes ut) er nådd, forbrenningen stopper. Flammer kan defineres sammensetning og en kompleks struktur; de sies å være multiforme og er i stand til å eksistere ved ganske lave temperaturer, så vel som ved ekstremt høye temperaturer. Utslippet av lys i flammen skyldes tilstedeværelsen av eksiterte partikler og vanligvis av ladede atomer og molekyler og av elektroner.
Forbrenning omfatter et stort utvalg av fenomener med bred anvendelse i industri, vitenskap, yrker og hjem, og applikasjonen er basert på kunnskap om fysikk , kjemi , og mekanikk; deres innbyrdes forhold blir spesielt tydelig i behandlingen av flamme forplantning .
Generelt sett er forbrenning en av de viktigste kjemiske reaksjonene og kan betraktes som et kulminerende trinn i oksidasjon av visse typer stoffer. Selv om oksidasjon en gang ble ansett for å være bare en kombinasjon av oksygen med noe forbindelse eller element, er betydningen av ordet utvidet til å omfatte enhver reaksjon der atomer mister elektroner og derved blir oksidert. Som det er blitt påpekt, tar oksidasjonsmidlet i enhver oksidasjonsprosess elektroner fra det oksiderbare stoffet, og blir dermed selv redusert (få elektroner). Ethvert stoff i det hele tatt kan være et oksidasjonsmiddel. Men disse definisjonene, klare nok når de brukes på atomstrukturen for å forklare kjemiske reaksjoner, er ikke like tydelige for forbrenning, som generelt er en type kjemisk reaksjon som involverer oksygen som oksidasjonsmidlet, men komplisert av det faktum at prosessen inkluderer andre reaksjoner også, og ved at det fortsetter i et uvanlig raskt tempo. Videre har de fleste flammer et snitt i strukturen der, i stedet for oksidasjoner, oppstår reduksjonsreaksjoner. Likevel er hovedhendelsen i forbrenning ofte kombinasjonen av brennbart materiale med oksygen.
Copyright © Alle Rettigheter Reservert | asayamind.com